Reaktivnost
Visoko reaktivni sa kisikom, vodenim parom i kiselinama zbog svog čistog metalnog oblika.
Polako reagira hladnom vodom, ali nasilno s toplom vodom ili parom:
Mn +2 H2O → mn (oh) {2}} H2 ↑
Oksidacijska stanja
Uobičajena oksidacijska stanja su +2, +4, +6 i +7.
U EMM-u mangan je uglavnom u0 Oksidno stanje(metalni oblik).
Reakcija sa kiselinama
Lako rastvorljivo u razrjeđenoj sumpornoj kiselini (H2SO4) ili hidroukloričnu kiselinu (HCL):
MN + H2SO4 → MNSO 4+ H2 ↑
Obrasci zapaljivi vodonik plin (zahtijeva ventilaciju).
Oksidacija u zraku
Na sobnoj temperaturi formira zaštitni oksidni sloj (MNO2) koji sprečava daljnju oksidaciju.
Kada se zagreva u zraku, gori u stanju u prahu, formirajući manganove okside:
3mn +2 o2Δmn3o4
Ponašanje redoxa
Snažno smanjenje sredstva u kiseloj / alkalnom okruženju (npr. Smanjuje ne {3- u NH3).
Formiranje legura
Kombinuje gvožđe, aluminij i bakar za formiranje legura otpornih na koroziju (npr. Nehrđajući čelik).
Katalitička aktivnost
Djeluje kao katalizator u organskoj sintezi i reakcijama hidrogenacije.
Efekti na čistoću
Visoka čistoća (veća ili jednaka 99,7%) minimizira neželjene neželjene reakcije u industrijskim procesima.
Osnovna sigurnosna uputstva:
Zapaljivost: Fini prah je opasnost od eksplozije; Držite podalje od iskre / otvorenih plamena.
Korozivnost: S vlažom reagira na oslobađanje vodoniknog plina (osigurati suho skladište).
Industrijski značaj:
Stabilnost u matricama od legure povećava otpor čelika na oksidaciju i sulfidaciju.
Potrebno je za sintezu hemikalija na bazi mangana (npr. KMNO4, MNO2 za baterije).
Ove svojstva čine EMM nezamjenjivo u metalurgiji, hemijskim tehnologijama proizvodnje i skladištenju energije.