Reaktivnost
Visoko reaktivan s kisikom, vodenom parom i kiselinama zbog čistog metalnog oblika.
Polako reaguje sa hladnom vodom, ali burno - sa toplom vodom ili parom:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Stanja oksidacije
Uobičajena oksidaciona stanja: +2, +4, +6 i +7.
U EMM, mangan se uglavnom nalazi u0 oksidacijskom stanju(metalni oblik).
Reakcija sa kiselinama
Lako se otapa u razrijeđenoj sumpornoj kiselini (H2SO4) ili klorovodičnoj kiselini (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Formira zapaljivi vodonik (potrebna ventilacija).
Oksidacija u vazduhu
Na sobnoj temperaturi formira zaštitni sloj oksida (MnO2) koji sprečava dalju oksidaciju.
Kada se zagrije na zraku, gori u praškastom stanju, stvarajući manganove okside:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redox{0}}ponašanje redukcije
Snažan redukcijski agens u kiselim/alkalnim sredinama (npr. reducira NO3- u NH3).
Formiranje legure
Kombinira se sa željezom, aluminijem i bakrom kako bi se formirale legure otporne na koroziju (na primjer, nehrđajući čelik).
Katalitička aktivnost
Djeluje kao katalizator u reakcijama organske sinteze i hidrogenacije.
Utjecaj na čistoću
Visoka čistoća (veća ili jednaka 99,7%) minimizira neželjene nuspojave u industrijskim procesima.
Osnovne sigurnosne upute:
Zapaljivost: Fini prah predstavlja opasnost od eksplozije; Držati dalje od varnica/otvorenog plamena.
Korozivnost: Reaguje sa vlagom, oslobađajući gas vodonik (obezbedite suvo skladištenje).
Industrijski značaj:
Stabilnost u matricama legure povećava otpornost čelika na oksidaciju i sulfidaciju.
Neophodan za sintezu hemikalija na bazi mangana (na primjer, KMnO4, MnO2 za baterije).
Ova svojstva čine EMM nezamjenjivim u metalurgiji, hemijskoj proizvodnji i tehnologijama skladištenja energije.